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题文

已知①卤代烃(或-Br)可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇:
RBr+MgRMgBrRCH2OMgBrRCH2OH
②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤:
③苯在AlCl3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯:
有机物A、B分子式均为C10H14O,与Na反应放出H2并均可经上述反应合成,但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A与浓硫酸并加热可得到C1和C2,而B得到D1和D2。C1、D1分子中所有碳原子均可能共处于同一平面上,而C2和D2却不可能。请以最基本的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)和任选无机试剂为原料依下列路线合成B,合成B的路线为:

则写出下列物质的结构简式:
A:_____________;B:_____________;C2_____________;D1_____________
1:_____________;2:_____________;3:______________;4______________
5:_____________;6:_____________;7:_______________;8:________________;9:______________

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 合成有机高分子化合物的性质实验
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体,其阳离子与阴离子的个数比为1:1,D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示).

(1)E在周期表中的位置(指明周期和族)。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为.
(3)B的氢化物的分子空间构型是;AC32-的中心原子采取杂化.
(4)写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式
(5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1:1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式(任写一种).
(6)X是周期表中电负性最大的元素,该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为.

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是写化学式),操作I的名称
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。③中X试剂为
(3)⑤的离子方程式为
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<
【已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H 0,△S 0(填“>”或“<”),则该反 自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,选择此压强的理由是
(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1
①该反应的平衡常数K=
②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是 (填序号)。

A.氢气的浓度减少
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加
D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H,欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同,则a、b应满足的关系为 ,且欲使开始时该反应向逆反应方向进行,c的取值范围是

A、B、C、D、E五种短周期元素,F为第四周期过渡元素,核电荷数依次增加。

元素
有关性质及结构信息
A
A的一种原子内无中子
B
B原子的电子填充了4个原子轨道
C
C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体
D
D是短周期金属性最强的元素
E
C与E同族
F
外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)


(1)E2-基态核外电子排布式,D单质的晶胞为体心立方,其配位数是,C的氢化物在同族元素中沸点反常,其原因是
(2)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种,其中乙是一个分子含4个原子的的分子,乙的结构式是。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ,乙燃烧热的热化学反应方程式是
(3)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是。由甲中的两种元素组成,且与甲的电子数相等的物质的分子式是,该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为
(4)分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀,该化学方程式是
(5)C与D形成一种物质戊,将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液,得到红褐色沉淀和气体,发生反应的离子方程式是

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。

A.c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D.c(OH-) - c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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