下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
| 1 |
① |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
 ⑦ |
⑧ |
|
⑨ |
|
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式）
（3）①和⑨元素形成的化合物中含 键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含 键。（写化学键类型）
（4）③④⑧的气态氢化物的稳定性 > > （写化学式）
（5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为 。
（6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 。
(16分)乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：
（1）乙酰水杨酸的分子式为，1 mol乙酰水杨酸最多能与mol H2反应。
（2）上面反应的反应类型是。
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是。
| A．能与溴水发生取代反应和加成反应 |
| B．可发生酯化反应和水解反应 |
| C．1 mol水杨酸最多能与2 mol NaOH反应 |
| D．遇FeCl3溶液显紫色 |
（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为。
（5）乙酰氯(CH3COCl )也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式(不写条件)。
（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
Ⅲ．1 mol该化合物能分别与含4 mol Br2的溴水或4 mol H2反应
〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为。
（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。
纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。
〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。
（2）吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S＋H2O＋SO2 = Na2SO3＋H2S、和Na2SO3＋S 
Na2S2O3。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
（1）Fe3+基态核外电子排布式为。
（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为（填化学式）。
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（4）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。
镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O表示成氧化物形式。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为。