某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
1、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
2、B与A的差值为______________mol。
3、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
4、求原硝酸溶液的物质的量浓度？
【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示
G的合成路线如下图所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是，G中官能团的名称是；
（2）第②步反应的化学方程式是；
（3）B的名称（系统命名）是；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
【化学——选修2：化学与技术】
技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______(填化学式)。原因是______________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。
应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)△H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1）△H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) △H=" +" 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是ⅠⅡ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是ⅠⅡ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为。
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为。
（2）写出实验室制Y的化学方程式 。
（3）反应③的离子方程式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
（6）常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________________________________________________________________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。