某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH
溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转
移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是 。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其他物质的质量 |
待测数据 |
| ④ |
1． 2g |
无其他物质 |
|
| ⑤ |
1． 2g |
Cu O 0.5g |
 |
| ⑥ |
1． 2g |
MnO2 0.5g |
|
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指 。
（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为 。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a． 。b． CuO的化学性质有没有改变。
某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
| 实验 序号 |
铁的质量/g |
铁的 形态 |
V(H2SO4) /mL |
c(H2SO4) /mol·L-1 |
反应前溶液 的温度/℃ |
金属完全消 失的时间/s |
| 1 |
0.10 |
片状 |
50 |
0.8 |
20 |
200 |
| 2 |
0.10 |
粉状 |
50 |
0.8 |
20 |
25 |
| 3 |
0.10 |
片状 |
50 |
1.0 |
20 |
125 |
| 4 |
0.10 |
片状 |
50 |
1.0 |
35 |
50 |
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。
（忽略温度对反应速率的影响）
某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如
下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液
②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4
③将混合液煮沸几分钟，冷却
④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。
| A．蔗糖尚未水解 | B．加热时间不够 |
| C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性 | D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 |
上述实验的正确操作是.
下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为；
若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为mol。
（2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：
①，；②，；
③，； ④，。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定T
i3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为________________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl—是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代号）。
a．滴定法 b．重量法c．排液量气法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_____________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_________（填字母代号）。
⑸ 滴定Ti3+时的离子方程式为______________________________________；
滴定终点的现象是_________________；该现象的离子方程式________________。
⑹ 称取
TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL。TiO2质量分数表达式为_________________。
⑺ 下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面。
b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出。
c
、容量瓶清洗之后，未干燥。
d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线。
取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。
实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_________
____；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。