某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH
溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转
移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是 。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其他物质的质量 |
待测数据 |
| ④ |
1． 2g |
无其他物质 |
|
| ⑤ |
1． 2g |
Cu O 0.5g |
 |
| ⑥ |
1． 2g |
MnO2 0.5g |
|
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指 。
（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为 。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a． 。b． CuO的化学性质有没有改变。
在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
（1）t1=s。
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是。
（3）t1t4（填“>”、“<”、“=”），原因是
。
（4）t2t3（填“>”、“<”、“=”），原因是。
某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
请回答下列问题：
（1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。
写出反应④的化学方程式，反应类型为。
（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象是。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
。
（4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用方法。
（5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
（
12分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 
2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是 。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ _____，b中装的碱石灰的作用是_
____________
_____。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
| A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ |
B．量筒Ⅱ读数时 ，量筒液面高于水槽液面 |
| C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x |
| D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 |
(12分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为
（2）若实验中出现下
列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
(3)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①药匙②量筒③
托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶
⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有① 5 mL②10 mL③20 mL三种规格量筒，你选用的量筒是(填代号)。