为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的是 。
（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ；
②实验中放出气体的总体积是 mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > > ；
④计算H2O2的初始的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度（mol·L—1） |
（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是
下列装置或操作能达到实验目的的是（）
某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置I制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是___________________。
（2）利用装置Ⅰ、II制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是
。
乙同学认为：利用装置II作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是__________________ 。
丙学认为：利用装置II作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是_______________________ 。
（3）利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________ __，C中加______________ ，观察到C中的现象是___________________ 。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用（选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）B装置的作用；E装置的作用。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
。
化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。
（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入， b仪器中加入；或a仪器中可加入， b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为O2的收集装置。
（2）乙认为利用装置II,可收集NO，试简述操作方法：
。
（3）丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证Cl2的氧化性比Br2强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的 实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。