下列反应的离子方程式正确的是：
| A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ 20081014 |
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O  2H＋＋Cl－＋ClO－ |
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
| D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ |
X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为
| A．X2Y | B．XY | C．XY3 | D．X3Y |
100mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol/L的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量的蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
下列叙述正确的是
| A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 |
| B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 |
| C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 |
D．失电子难的原子获得电子的能力一 定强 |
下列电子式中，正确的是
对于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是
| A．若将该反应设计成原电池，锌为负极，发生还原反应 |
| B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 |
| C．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
| D．反应过程中的能量关系可用右图表示 |