立方烷是新合成的一种烃，其分子呈如图所示的立方体结构，立方体-优题课

100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则：
（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．
（2）C→D的离子方程式为．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L^﹣1和 mol•L^﹣1．

铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式。
（2）现有含Cr³^＋和Fe³^＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是__________、。（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。
现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为。
（4）步骤⑤应该加入________剂（填“还原”或“氧化”）。

计算：
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比是，质量之比是，密度之比是
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最大的是。（填序号）
①1gH₂； ②2.408×10²³个CH₄；③10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂
（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是（用含N_A的式子表示）。
（4）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是。
②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先，再。

【化学——选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29。
（1）基态E原子的价电子排布图_______________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为________________杂化；CA₄⁺的空间构型为_________________。
（4）1mol BC^－中含有π键的数目为________________N_A。
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > （填化学式）。
（6）F元素的基态原子价电子排布式为。
（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________________g／cm³（用含a、N_A的符号表示）。

【化学选修——2：化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）根据水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力。把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，__________洗涤效果较好，原因是__________________。
（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。