【化学——选修化学与技术】
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料,以硫黄为原料的优点是 。
(2)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3,是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27%;O21l%;N2 82%);
![]() ![]() 转化率/% 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是:温度 ℃,
压强 MPa。
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是” 或“否”)。
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3。
(5)在催化反应室中设有热交换装置,以下叙述与热交换装置的作用有关的是 (填写序号)。
A.保护环境。防止空气污染 | B.充分利用热量,降低生产成本 |
C.升高温度,提高SO2的转化率 | D.防止催化剂中毒 |
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用
(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式 。
为测定钠的相对原子质量,某同学设计了如图2-3所示的反应装置,现有如下步骤:①称量A、B的总质量②称取一定质量的钠③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是:称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g,反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题:
图2-3
(1)实验步骤的顺序应为(填序号)。
(2)用a、b、c表示的钠的相对原子质量为。
(3)下列因素对实验结果分别有何影响(填“偏大”或“偏小”)?
①没有B装置:。
②用金属钠时未吸干煤油:。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶:。
④反应时,钠燃烧起来:。
根据你对金属钠性质的了解,完成下列问题。
(1)关于钠的叙述中,正确的是()
A.钠是银白色金属,硬度很大 |
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠 |
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 |
D.金属钠的熔点很高 |
(2)在实验室中金属钠一般应保存在中,原因:①,
②,
③。
(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗?
已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D的焰色反应呈黄色,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃。
(1)写出下列物质的化学式:A___________,B__________,C__________,D________,E____________________。
(2)写出A受热分解的化学方程式:_______________________________。
碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________ ,并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。
在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯,天平平衡。
(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁,反应后(设除H2逸出,无其他损耗)天平是否会平衡?
答______________(填“是”或“否”)。
(2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁,则右边烧杯中放入_______________g金属钠,反应后天平仍可平衡。
(3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁,则右边烧杯中放入______________g金属钠,反应后两个烧杯中的溶液质量相等。