肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=" +67.7" kJ／mol
2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H= －1135.7 kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为______________________________________________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）上图是一个电化学装置示意图。用肼——空气
燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液， 若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗_____mol N2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示
肼的水溶液显碱性的原因_________________________________。
常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、
______________ ______、_____________________________。
(分别用化学用语表示,下同)
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
工业生产硝酸铵的流程如下图所示
（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。
（2）已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
| A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 |
| B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 |
| C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) |
| D．M点比N点的反应速率快 |
E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ；
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感。
（1）写出小苏打和盐酸反应的化学方程式 。
（2）氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝。
请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式 。
（3）内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的哪一种 ，理由是 。
向淀粉溶液中滴加碘(I2)溶液，可观察到的现象是 ，将这种淀粉和碘的混合溶液分成两份，其中一份滴入维生素C溶液，可观察到 ，说明维生素C具有还原性；另一份滴入唾液（含淀粉酶），振荡，可观察到 ，这说明 。
要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成___________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。食盐中加碘，这碘指的是___________。