A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中
D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。
按要求填空：
（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）；
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）．
请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：
②泡沫灭火器工作原理：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
除杂质：所选试剂都填化学式
（1） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（2） 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是 ，离子方程式为 。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_________(填序号)。
| A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 |
| B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 |
| C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 |
| D．自然界有大量的游离态的铜 |
（2）实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为
（3）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_______________________。
(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号)；m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键