（选做题）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是 ，理由是 。
II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 。
III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置 。
（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是 （填字母代号）
| A．氙的含量比较丰富 | B．氙的相对原子质量大 |
| C．氙原子半径大，电离能小 | D．氙原子半径小，电负性大 |
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为 分子（填“极性”或“非极性”）。
有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。
（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式、；
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体克;
（3）FeCl3的物质的量的浓度是mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度mol/L；
（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）
在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是，B中石棉绒的作用，小试管Ｃ的作用是。
（2）反应开始时先点燃处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应。
（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，
产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是、。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是、。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。
有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：
（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有、、；
（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为；
（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有、、；
（4）合金中铝的质量分数为 。
实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为；
溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物，既能与______反应，又能与______反应，其离子方程式分别是、。