设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA |
| B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA |
| C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA |
| D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
| 1] |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
||||
| CH4 |
C2H4 |
C3H8 |
C4H8 |
C6H12 |
C7H16 |
C8H16
|
法国科学家里昂最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也
有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是
| A．该粒子不显电性 | B．该粒子的质量数为4 |
| C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置 | D．该粒子的质量比氢原子大 |
甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是
| A．乙是地壳中含量最多的元素 |
| B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 |
| C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
| D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子 |
金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如
，则有关KI3的叙述中，错误的是
A．I3-在溶液中存在平衡： |
| B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- |
| C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色； |
| D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH- |
| B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- |