密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1：_______ t3：_______ t4：_________
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________
| A．t 0~t1、 | B．t2~t3 | C．t3~t4 | D．t5~t6 |
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水mL。(
水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为。
1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H。
现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为，正极材料，电极反应式为，
电解质溶液名称是。
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+ yB(g)
pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C)=1/2V(A)；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：
（1）反应2min内，A的平均反应速率是mol•L-1•min-1；
（2）原化学方程式中，化学计量数是：
A(g)+ B(g) C(g) + D(g)
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应
的△H0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是