A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大？说明理由。
(2)比较C、D元素的第一电离能，并解释。
(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？
某元素原子序数为24，试问：
它有个能层？个能级？占有个原子轨道？
画出下列微粒的电子排布图：
（1）N ______ _______。 （2）F－______ ________
请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）C 。（2）Ne 。
（3）S 。（4）32Ge
。
写出下列微粒的符号：
（1）最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子____________________________；
（2）与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_________
______________；
（3）与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________。
水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在