按下列要求回答
（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
①Fe（Al） ②NH3（H2O）
③NO（NO2） ④NaCl溶液（Na2SO4）
（2）实验室配制100mL0.5mol·L‑1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
②配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。
③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。
| A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线 |
| B．没有将洗涤液转入容量瓶 |
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥 处理 |
| D．定容时府视刻度线 |
工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：▲。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为▲。
（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范围为▲；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
请回答下列问题。
苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
请回答：
⑴写出结构简式 B ▲C ▲。
⑵写出反应类型①▲② ▲。
⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：
▲。
⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是▲。
a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH
⑸除
、
、
外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有▲种。
i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；
ii. 分子中含
结构的基团
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
|
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数
N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。
N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H = Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度( T ) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K2的数学表达式为。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
| A．缩小容器体积 | B．降低温度 | C．使用合适的催化剂 |
| D．设法减少CO的量E．升高温度 |
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________。
有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________。
（2）原固体肯定不存在。
（3）__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___。