实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； | B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； | C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解； | D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失 为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V2 mL。 |
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) 。
(
2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_____________________________________，产物中的单质B是________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为_______。
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：。
运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题目。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________、________。
现有A、B、C、D、E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2。为了鉴别开来，各取少量进行如下实验：
（1）A与B混合无明显现象
（2）B与C（或D，或E）混合均有无色气体产生
（3）D与A（或E）混合均有白色沉淀产生
是根据以上现象，写出A~E各物质的名称：
A；B；C；D；E。