某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，
（1）、请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 + + → + + 。
（2）、反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）、将氧化剂和还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
（4）、纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为。
某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
|
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：下面是常见的电化学装置图：
图1图2图3
请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为腐蚀，被腐蚀的金属是，原电池的总反应方程式是。
（2）图2中a、b是多孔石墨电极，断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为，OH-向（填a或b）极移动。然后断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。b极上的电极反应式为，OH-向（填a或b）极移动。
（3）图3中，X、Y都为石墨电极，在U型管两侧分别加入一滴紫色石蕊试液，则通电后X附近显______色，Y附近显_______色。
(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因。并写出电解时的电极反应式：。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式，乙的结构式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实。(任举一例即可)
(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(选填序号)
①升高温度②保持体积不变，只增加氧气的质量③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是(选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化⑥容器中气体压强不随时间而变化