游客
题文

(一)实验方法测定反应热---------中和热测定
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是              
(2)他们记录的实验数据如下:

实 验 用 品
溶 液 温 度
中和热△H
t1
t2

50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 

50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3
计算完成上表。△H=        
(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:

研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为       mol/L。
(二)通过化学计算间接获得
(1)已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H=         kJ·mol1
(2)已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l)    △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)     △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为          kJ·mol1

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有Si O2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
(2)沉淀A中主要含有(填化学式),固体B是(填化学式);
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有(填化学式);
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式

(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,用化学方程式表示该反应的原理:
(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜变得香醇可口,用化学方程式表示该反应的原理:
(3)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式:
(4)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式:
(5)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为:

为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入答题卡中。
供选择的化学试剂:

A.酸性高锰酸钾
B.硝酸银溶液和硝酸
C.氢氧化钠溶液
D.无水硫酸铜粉末
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水

区别CH4和C2H4两种无色气体

验证味精是否有食盐

除去Fe2O3中的Al2O3

现有下列5种有机物:
CH3—CH2—CH3
CH3—CH=CH —CH3
请回答:
(1)其中不属于烃的是(填序号,下同),与①互为同系物的是,与③互为同分异构体的是
(2)用系统命名法给④命名,其名称为

现有下列4种物质:① Cl2、② NO、③ Na2O2、④ Na2SO4溶液。其中,可用向上排空气法收集的气体是(填序号,下同);常温下为无色的气体是;与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是;加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是

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