周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）e的基态原子电子排布式为_______。
（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)
）=
，则cosα= ．
交圆x2+y2=2于A、B两点，则|AB|= ．
=（1，1），若直线l2的一个方向向量
=（1，﹣2），则l1与l2的夹角θ= ．（用反三角函数表示）
），则
= ．