Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
【猜想】①小明：无色液体是水；
②小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；
③小丽认为无色液体可能是溶液。
【实验探究】
（1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是；写出反应的离子方程式。
（2）你认为小岩的猜想（“正确”或“不正确”）。理由是。
（3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。
| 实验步骤 |
实验现象及结论 |
【拓展应用】
（4）中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是。
A.氢氧化钡B.碳酸氢钠C.氢氧化钠 D.氢氧化铝
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；写出烧瓶内发生反应的化学方程式:。
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式
为；可以证明SO2具有（填代号）。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．漂白性 | D．酸性 |
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶。
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 |
加入试剂 |
实验现象 |
| Ⅰ |
4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液 |
沉淀溶解 |
| Ⅱ |
4 mL蒸馏水 |
沉淀不溶解 |
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2：。
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
| 序号 |
实验内容 |
结果 |
| 1 |
测定醋酸铵溶液的pH |
pH约为7，溶液呈中性 |
| 2 |
取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液 |
固体均溶解 |
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是。
②实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）。
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。
氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋
2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
（3）选何种指示剂，说明理由，到达终点时颜色变化
（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是
① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数
② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
（5）有关数据记录如下：
| 实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.60 |
| 2 |
20.00 |
6.00 |
25.90 |
| 3 |
20.00 |
1.40 |
24.20 |
则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需，才进行下一步操作。