“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－) mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
| c(SO42－) mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
下列关于该实验的分析正确的是 （ ）
| A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响 |
| B．显色时间t2＝44.0s |
| C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s |
| D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快 |
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）
hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为
| A．只有AgBr沉淀 |
| B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
| C．AgCl和AgBr沉淀都有，AgCl沉淀比AgBr多 |
| D．AgCl和AgBr沉淀都有，AgBr沉淀比AgBr多 |
为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
| A．正反应为放热反应 |
| B．化学方程式中的计量数a>b |
| C．G的转化率随温度升高而减小 |
| D．增大压强，容器内气体质量不变 |