某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向 （填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向 极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由 极流向 极，溶液中OH–向 极移动。
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－+ 7H2O＝Cr2O72－+ 6SO42－+ 14H+
②Cr2O72－+ 6I－+ 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－
现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有， ，可能含有 。
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式： 。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
| A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2 |
| B．2H2O2＝2H2O+O2↑ |
| C．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
E．H2O2+MnSO4＝MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+＝2Fe3+ +2H2O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是： 。
（1）画出b元素的原子结构示意图 ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序： （填写物质化学式）。
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： （填写物质化学式）。
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式： 。
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1
4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。