把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请填写有关的空格：
(１)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
(２)盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
(３)用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
(４)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌；
(５)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
(６)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；
(７)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
(８)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处；;
上述操作的正确顺序为-_______________________________________；若从上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀释至200 ml ，其物质的量浓度为_______________
在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒2311Na+ 中的质子数是___，中子数是_____，核外电子数是____。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，
A电极的电极反应式为。
(2)丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为ml(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(0H)2CO3 |
如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________，
(4) 槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)△H1=" +67.7" kJ•mol－1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)△H2=－534 kJ•mol－1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ；
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。