I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是 ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因 。
（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为 。
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为_______ B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______________
铜极为______极，电极反应式为______________
石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________
石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）____、_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_____、____g
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= ▲mol/(L·min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲（选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲（只要求写一种）。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）反应①⑤的反应类型分别为▲、▲ 。
（2）写出反应③和⑤的化学方程式：③ ▲；⑤ ▲。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为_▲___ ；M在元素周期表中的位置为_▲____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_▲____（用元素符号表示）。
（2）以上元素所构成的10个电子的微粒当中，某些微粒之间反应可以得到一种白色沉淀，请写出离子方程式 ▲。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_▲_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__▲__。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用__▲__能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
（2）从能量的角度看，断开化学键要 ▲__，形成化学键要 ▲__。已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__kJ的热量。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为▲_______，溶液中的阳离子向_▲___极移动；乙中铁电极的电极反应式为__▲___，发生_▲___反应（填“氧化”或“还原”）。