由等体积的CH4、H2、CO2、N2组成的混合气体的质量9克-优题课

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=。

某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X。
（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

（4）反应中CaC₂O₄表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是。

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

元素	元素性质或原子结构信息
Q	原子核外有6种不同运动状态的电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有。
（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为。
（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为。

化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀）（是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式、
、。

1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱、
。