（1）下列物质中，属于强电解质的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。
| A．NH4Cl | B．CaCO3 | C．SO2 | D．蔗糖 E、NaCl溶液 |
F、NaHCO3 G、NH3·H2O H、液氯 I、铜
（2）0.3 mol B2H6(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：；
（2）N2H5＋的电子式：；
（3）1 mol N3－共有mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式、。
某化学反应2A
B＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据表中数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，A在10～20 min内的平均速率为；
（2）在实验2中，A的初始浓度c2为mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测
实验2中隐含的条件是。
第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置
（2）写出B原子的结构示意图
（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：
；
（2）配平下列反应方程式：
□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4＝□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O
近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①反应②。
（2）写出结构简式：PVC C。
（3）写出A
D的化学反应方程式。
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），
写出其中一种的结构简式。