实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(10分)．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式，
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
(8分)证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为：
发生反应的离子方程式是：
（2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为
发生反应的离子方程式是： ____________
(8分)除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3：
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
（4）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为
亚硝酸钠（
NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+
Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是，还原剂是。
（2）转化2中，Fe3+作剂，维生素C表现性。