某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” |
以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→ → → →F；
②在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果
（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________ _____ ___。
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位) 。
将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是
吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为，；
②下列能增大碳的转化率的措施是；
| A．加入C（s） | B．加入H2O（g） | C．升高温度 | D．增大压强 |
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝mol－1·(Lmin)－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的
=(注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至+2价）
DAP—A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害;性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列问题：
(1) 在①〜④的反应中属取代反应的是（2分)。
(2) 写出反应②的化学方程式(2分)。
(3) 写出反应⑤的化学方程式 (3 分）。
(4) 工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是（2分)（2分)。
(5) 写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式 (4 分)。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各
元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1) X、Y的元素符号依次为 (1分)、 (1分)；
(2) XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形（1分)和直线形（1分)，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (1分)(写分子式)’理由是因为 （2分)；
(3) Q的元素符号是 (1分），它属于 周期，它的核外电子排布式为 (1分),在形成化合物时它的最髙化合价为 (1分)；
(4) 用氢键表示式写出£的氢化物溶液中存在的所有氢键 (4 分)。
分析下面两个案例并回答有关问题。
(1) 某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是
②Z处鱼类大量减少,产牛这种现象的原因可能是（3分)，
(2) 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2Qi,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼矿的鼓厲要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A、B焦化厂、C、D（每空1分)>
②以赤铁矿为原料，写出髙炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式
(2 分),
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可）（3分)，