Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
该反应中物质X应是 ________ ，b与c的关系是 _____________ 。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ________________。
②每生成1mol FeO42-转移 _______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 ______ mo1。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于（填仪器名称）中滴加。
（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是。
（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;
推测2：。
推测3：。
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为。
（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
| 实验方法、步骤 |
实验现象和结论 |
研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：
已知： I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；
II.
请回答下列问题：
（1）写出E物质的结构简式：。
（2）写出A→B的化学反应方程式：。
步骤①在合成过程中的作用是
（3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式：
；
a．遇F溶液不显紫色
b．能与NaHCO3反应产生CO2气体
c．苯环上一氧取代产物仅有两种
现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。
上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：、E
（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：
（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为，该温度下此反应的平衡常数K=，B的转化率是。
（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：
A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)
（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.
（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中
键与
键数目之比为_________________.
（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.
（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g)△H=＋67.6kJ·mol－1
B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g)△H=-534kJ·mol－1
请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.