A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)
（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.
（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中
键与
键数目之比为_________________.
（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.
（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1
B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1
请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.
( 共8分)、某有机物中含有3个—CH3、1个
、2个—CH2—，试写出符合该条件的有机物的结构简式，并命名：
已知A、B、C、D和E都是元素
周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周
期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成
离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
（1）画出A的原子结构示意图；
（2）E的+2价离子的电子排布式为
；
（3）写出C的单质与水反应的离子方程式；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为；鉴
别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相
对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是cm3（只要求列出算式）。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前
四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B
、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所
对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是。
(2）B的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为；产生此现象的原因（用离子方程式表示）；。
X、Y、Z、W、
N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分
数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为。
（2）W的元素符号是，在周期表中的位置是，在形成化合物时它的最高化合价为。
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是，属于分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）
原因是。
（5）用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键。
五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为；
（2）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________；
（3）写出D的外围电子排布式；
（4）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式。