下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H= —483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol |
| B．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol |
| C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2 |
D．在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）  N2（g）+2CO2（g）;∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ |
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
| B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小 |
| C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 |
| D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 |
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是
| A．m+n>p+q,正反应吸热 | B．m+n<p+q, 正反应放热 |
| C．m+n>p+q,正反应放热 | D．m+n<p+q, 正反应吸热 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
| A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
| B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)
Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
| A．溶液中Ca2+离子数目减少 | B．溶液c（Ca2+）减小 |
| C．溶液的C（OH-）增大 | D．溶液中溶质的质量分数增大 |
下列变化过程中，ΔS＜0的是
| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl |
| C．干冰的升华 | D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) |