某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H2O 请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，
写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 。
（3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，
（Ⅰ）当C为无色气体时，相应的化学方程式为 。
（Ⅱ）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 ，
每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
（5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理， 应选用下列 装置（填序号）
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应式：，负极反应式：。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3＋ |
1.9 |
3.2 |
| Fe2＋ |
7.0 |
9.0 |
| Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu |
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途
。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝。
. A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①如何验证D中的金属离子已全部转化为E:
②物质C溶于水有净水作用，原因是:
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠
为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
(1) 沉淀 A的化学式是，气体A的化学式是；
(2)待测液中一定存在；一定不存在 _______用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为： mol
（每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（离子不能重复出现）。做如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液