向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）
| |
①号试管 |
②号试管 |
| 加入药品 |
草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 |
草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 硫酸锰固体 |
| 实验现象（褪色时间） |
溶液褪色很慢（30s） |
溶液褪色很快（2s） |
实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
| 编号 |
①号试管 |
②号试管 |
| 褪色时间 现象 |
100 s |
90 s |
| 均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
| 编号 |
①号试管 |
②号试管 |
③号试管 |
| 褪色时间 实验现象 |
80 s |
100 s |
120 s |
| 均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
（1）该研究性学习小组的实验目的是 。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
H2C2O4＋ MnO4—＋ ＝ Mn2＋＋ ＋ H2O
（1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为。
（2）白藜芦醇（如图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是和。
（3）某液态一卤代烃RX 13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液
，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是，其可能的结构有种。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 ___________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很
大的优点是 ________________________
。
（4）已知N2(g) + 2O2(g) ="===" 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ="===" N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
。
某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。在检验时有以下现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制
悬浊液，无变澄清的现象；
(3)与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。
根据上述现象，可以判断：
此混合物中一定含有，
可能含有，
一定没有。(填结构简式)
下图有机物具有多种官能团，因而能跟多种物质反应，但因其分子内的羧基与醇羟基、酚羟基间“位阻”较大，故不能发生分子内的酯化反应，试写出该有机物发生下列反应的方程式：
（1）与足量的金属钠反应
（2）与足量的氢氧化钠溶液反应_
（3）与足量的碳酸氢钠溶液反应
A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：
A， J。
(2)按要求书写有关方程式：
D与稀HCl反应的离子方程式；
B与NaOH溶液反应的化学方程式。