(14分)(1)448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为
(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为
(3)5molCO2的质量是_________;在标准状况下所占的体积约为__________;所含的分子数目约为____________________;所含氧原子的数目约为___________________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表
编号 |
元素特征信息 |
A |
其单质是密度最小的物质。 |
B |
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。 |
C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物。 |
D |
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E |
与C同周期,原子半径在该周期最小 |
(1)E元素的名称是。
(2)A、B、C形成的化合物的电子式为,该化合物中含有的化学键是。
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(4)①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为;
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
;
③B、C元素形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式:
、
下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图,其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质,I、J均具有漂白性,但两者混合后的产物均不具有漂白性。
请回答下列问题:
⑴ A的晶体类型为,E的电子式为;
⑵写出下列反应的离子方程式:反应①,
反应③。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量,写出反应④的热化学方程式。
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。
请针对以下不同情况回答:
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是
a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定,不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为。
异噁草酮是一种色素抑制类除草剂,它的工业合成路线如下:
⑴从A→D过程中,反应①的目的是 ▲。
⑵写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲。
①与A具有相同的官能团;②分子中具有两个手性碳原子。
⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲。
⑷是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案,完成从
到
的
合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
……
提示:①;
②合成过程中无机试剂任选;
③合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OHC
H2=CH2
CH2-CH2
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
则,A的化合价 ▲ B的化合价(填“>”、“<”或“=”)。
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示),
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
晶格能/kJ·mol-1 |
786 |
715 |
3401 |
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: ▲ ,原因是: ▲。
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 ▲ 。
(4)某配合物的分子结构如右图所示,
则N原子的杂化方式为 ▲ ;基态Ni原子的电子排布式 ▲ 。