设水的电离平衡线如右图所示。 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
积从___________增加到____________； A
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。
已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。
（3）XY4的立体构型为，该化合物分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有。
（5）XY4的沸点与SiCl4比较，（填化学式）的高，原因是。
已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为，Y的轨道表示式为。
（2）ZX2的分子构型为，YX2的电子式为。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
||||||||||||||
| f |
g |
||||||||||||||||
| d |
h |
[ |
|||||||||||||||
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），其原因是；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为（标出配位键）。
（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的键更稳定（填“σ”或“π”）。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘盐 |
20~40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 使用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘酸钾属于哪类物质？（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。（列式表示，不必计算出最后的数值）