已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O2）不变
C．υ（O2）＝1.25υ（NH3）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答：
甲电池是装置，B（石墨）电极的名称是。
（2）写出下列电极反应式：
通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，
B（石墨）电极的电极反应式为：。
（3）乙池中反应的化学方程式为。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol。
常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_______(填序号)。 |
在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算a =，此温度时该反应的平衡常数K=；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。
（1）写出各物质结构简式AB
（2）写出下列转化反应方程式及反应类型
B→C，
CH3CH2 CH2OH→B的方程式，
A和溴水（足量）的化学方程式，
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的 Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=____________________；