将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)
2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________________和________________，或___________和__________（填它们的化学式）。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n (O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol，试求n(H2O)平=__________（用含a、b的代数式表示）。
有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定含有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。
某碱金属的氧化物中含氧29%，其相对分子质量为110，则其化学式为，它与CO２反应的化学方程式为。
图中A是一种碱金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
A__________；B_______________；C_______________；D______________。
(1)__________________(2) _____________________(3) ___________________________；
(4) __________________(5)_____________________(6) _______________________。
现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸发生反应后，均得到D；将固体C加热可得到A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。推断：
A为 ；B为 ；
C为 ；D为 。
写出有关反应的化学方程式：。
由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________，不能确定是否含有_______。