用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
③进行A步操作时，选用量筒的规格是
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤A步骤操作完成时，必须 后，才能进行后面的操作。
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题：
⑴写出Na与H2O反应的化学方程式；
⑵在点燃H2之前必须先进行，方法是
；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却
失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的
用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危
险的原因是。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
（1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固体
（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
(12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_______________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。
氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/gcm-3 |
0．88 |
3．10 |
1．50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中的溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
（1）仪器a的名称是。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有。（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是。