合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。
(1) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4 mol N2、8 mol H2，反应达平衡时N2的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K＝__________________。
(2) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N2的转化率仍为25%的是_____________
| A．2molN2+4molH2 | B．2molN2+4molH2+ 6molHe |
| C．4molN2+8molH2+6molHe | D．3molN2+5molH2+2molNH3 |
(3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。
(4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N2的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N2和H2混合气体的密度为0.554g·L-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·L-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N2的转化率_____________。
按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。
现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：_____________________。
(3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：___________________________________________。
在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）
（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）
（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑦ |
⑧ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑥ |
⑨ |
⑩ |
||
| 4 |
② |
(1)写出⑦单质分子的化学式；画出负2价的 ⑨离子结构示意图；
写出⑩单质与水反应的离子方程式：。
(2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
(3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：。
(4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
则 ：X的元素符号是，它位于元素周期表的位置。
X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式。
（5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)
氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。
1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
2、已知：4NH3+O2
4NO+6NO，4NO+3O2+2H2O
4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________（保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。