阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是 （ ）
| A．常温常压下，18．0 g NH4+中所含的质子数为6．02×1024 |
| B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023 |
| C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA |
| D．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增大C，B的平衡转化率不变 |
再体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
达到平衡时，SO2的转化率是90%
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t。时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为 |
| B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。 |
| C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
| D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
下列四个图像的有关描述错误的是 ( )
注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。
A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g)  2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol |
| B．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同压强下随时间的变化 |
| C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
| D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 |
下列叙述正确的是 ()
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)  B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
| B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 |
| C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行 |