由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
| A．锌 | B．铁 | C．铝 | D．镁 |
一定温度下反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是（）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）
| A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 |
| B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 |
| C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 |
在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反应，
测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 |
| D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 |
已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（）
| A．－252.9 kJ·mol－1 | B．＋252.9 kJ·mol－1 |
| C．－604.5 kJ·mol－1 | D．＋604.5 kJ·mol－1 |