酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
（1）乳酸所含的官能团的名称是 。
（2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其酯的式量由小到大的结构简式依次为：
、 、 。
（3）写出下列转化的化学方程式：A的生成 。CH3CHO的生成 ，C的生成 。A→B的反应类型为 。
某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、
SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗
涤干燥得沉淀2.33g.
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
（2）原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为mol/l.
（3）原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为mol/L、mol/l.。
实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要、。
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（）→（）→（）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会；
（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑
②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
现有以下物质：
①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液 ④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
以上物质中属于化合物的是（填序号，下同），属于盐的是，属于氧化物的是,能导电的是_______________________，属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。
在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生反应:N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6mol.
（1）该反应的ΔH=kJ·mol－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________kJ.