工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 |
氮气 |
氢气 |
氨 |
| 熔点（℃） |
－210.01 |
－252.77 |
－77.74 |
| 沸点（℃） |
－195.79 |
－259.23 |
－33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，
K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产率越大 |
| C．原料中N2的含量越高 | D．化学反应速率越快 |
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是▲（填序号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：▲；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：▲；
（4）用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，ｂ电极电流流出。
①a是▲极，电极反应式为▲
②b是▲极，电极反应式为▲
人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲（一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是▲。
| A．HSO3- | B．NH4+ | C．OH- | D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- |
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H+ + [∶OH ]—
H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H++ B(OH)4－ 该反应中的碱是▲（填：H3BO3或 H2O）
②BF3+ NH3 = BF3· NH3该反应中的酸是▲（填：BF3或 NH3）
有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6。研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[ PtF6]2—、Xe+[ PtF6]— 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是▲、▲、▲。
（2）XePtF6是▲（离子、共价）化合物。
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式▲。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是▲。
取3．320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0．224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1．792L（所有体积均在标准状况下测定）。请回答：
（1）3．320g该羧酸中碳元素的物质的量为_______________mol。
（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为____________________。
（3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式__________。
0．1mol CmHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0．1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3．5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。