工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 |
氮气 |
氢气 |
氨 |
| 熔点（℃） |
－210.01 |
－252.77 |
－77.74 |
| 沸点（℃） |
－195.79 |
－259.23 |
－33.42 |
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，
K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产率越大 |
| C．原料中N2的含量越高 | D．化学反应速率越快 |
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
(10分) 用化学用语回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：。
（2）写出H2S分子的结构式：。
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：。
（4）用双氧水制取O2反应方程式。
（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：
。
阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其
结构简式为
⑴阿魏酸可以发生 (填选项字母)。"
a.酯化反应 b.消去反应 c.加成反应 d.氧化反应 e.银镜反应
⑵阿魏酸的一种同分异构体A 可用于制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，转化关系如下图所示：
己知A 和B都能与FeCl3溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应。
①B的结构简式为____________，C含有的官能团为____________。
②D→E的化学方程式为____________________________________。
③A的结构简式为__________________________________________。
(3)写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一漠代物只有2 种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl3溶液发生显色反应__________________________________________。
在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗g。
（3）反应④的离子方程式为______________________________；
右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是。
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是
①高炉②沸腾炉③接触室④分馏塔⑤吸收塔
已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)
2X(g)；△H =" –" 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。
在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______
①适当升高温度②增大压强③使用合适的催化剂④及时移走生成物⑤适当增大B的浓度⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换