将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设通原产物只有NO),下列说法正确的是 ( )
| A.若反应后有Cu剩余,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ |
| B.若反应后的溶液中有Cu2+,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ |
| C.若反应后的溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量8.4 g<a<9.6 g |
| D.若加入的Fe和Cu的质量比为7:8,则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g |
下列有关实验操作的说法正确的是
| A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 |
| B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 |
| C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干 |
| D.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
| W |
X |
|
| Y |
Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3 min,再过滤,得到滤液。煮沸的目的是
| A.加快碘元素与水反应的速率 | B.使溶液浓缩 |
| C.使空气中的氧气更多地进入溶液 | D.加速碘化物的溶解 |
下图中每条折线表示周期表ⅥA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
| A.H2S | B.HCl | C.PH3 | D.SiH4 |
下列有关物质性质的比较,正确的是
| A.热稳定性:HF<HCl<HBr | B.微粒半径: O2->Mg2+>Cl- |
| C.第一电离能:Si>Al>Mg | D.电负性:Si>Al>Mg |