已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中位置是 ；
（2）Y的离子结构示意图是 ；
（3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:
；
（4）V元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于 晶体（填晶体类型）；
（5）Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e-稳定结构，则Y2Z2的电子式为 ；
（6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为：
。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡
碳酸钠与足量的盐酸
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为。
下列物质：①Cu ② NH3 ③ NaOH溶液④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ 纯H2SO4 ⑦ BaSO4固体⑧ NaCl晶体 ⑨蔗糖晶体
属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。（填序号，必须填全，否则不得分）
（14分) 0.012Kg12C所含的碳原子数约为 ①个；3.01×1023个氢分子的物质的量为 ②mol；标况下，2.24L CO的物质的量为 ③mol，其中原子数目共有 ④个；1g CO与 ⑤g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为 ⑥，密度之比为 ⑦。
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3＋ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2＋ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp 沉淀离子浓度积)。
⑵物质A可使用下列物质中的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
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I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为。