有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：
请回答下列问题：
（1）关于麻黄碱下列说法正确的是 （填字母）。
a．麻黄碱的分子式为C10H15NO
b．1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH
c．麻黄碱可以发生消去和酯化反应
d．麻黄碱属于芳香烃
（2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8，
则A的含氧官能团名称是 ；检验该官能团的实验是 。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是 （填序号）。
（4）写出D—B的化学方程式 。
（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式 。
（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应，又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基
（7）已知：
| |
溶解性 |
沸点 |
| A |
微溶于水 |
179.0℃ |
| E |
不溶于水 |
110.8℃ |
A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是 。
[化学—选修3：物质结构与性质]
在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式。
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式。
（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是。A2D由液态形成晶体时密度（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因（用文字叙述）。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g·cm-3(用含a、NA的符号表示)。
煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:
①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) ===" CO(g)" ＋ H2O(g)ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。
该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
| 时间(min) 浓度（mol·L-1） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)。
A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为。
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
选考[化学—有机化学基础](13分)
（1）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是。
（2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是(填序号)。
a．都属于芳香族化合物b．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．突厥酮的分子式为C13H20Od风信子醛不能发生加成反应
（3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为。
（4）芳香烃A发生如下反应生成F:
F与冬青油互为同分异构体。请回答:
①若A的分子式为C10 H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有种
②C→D的反应类型为。
③设汁C→D和E→F步骤的目的为。
④F生成高聚物的化学方程式为。
选考〔化学—物质结构与性质](13分)
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，
反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H＋
（1）基态锰原子的核外电子排布式为_
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3）已知H2．S2O8的结构如图。
①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为。
②上述反应中被还原的元素为。
③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为。
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为;
②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是。
(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，
正极的电极反应式为
（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:
①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是。
②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为。
③步骤II中，物质X可选用的物质是。(填序号)。
a．Cub．C12c．H2O2d．(NH4)2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是_。
⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:
Cu Cl(s) 
Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6
Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)