二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原-优题课

为测定氯化亚铁和氯化铁的混合物中铁元素的质量分数，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）操作Ⅱ、Ⅲ是否完全相同？________（填“是”或“否”）；操作Ⅳ使用的一种主要硅酸盐材料的仪器名称是________。
（2）甲方案中沉淀A是_______（填化学式）；如何判断沉淀A洗涤干净？ ________________________________________________________________________。
（3）乙方案中能否用铁粉做还原剂，请用文字说明理由____________________________。
（4）写出乙方案中滴入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式_______________________。
（5）若甲方案中红棕色固体质量为bg，乙方案滴定时消耗c mol·L^－1 KMnO₄溶液dmL，哪个方案测定出来的铁元素含量更准确？_______（填“甲方案”或“乙方案”）；据此方案测出的铁元素的质量分数为_______（用字母表示）。

实验室采用 $M g C l_{2}$ 、A $A l C L_{3}$ 的混合溶液与过量氨水反应制备 $M g A l_{2} O_{4}$ ，主要流程如下：

（1）为使 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填" $A$ "或" $B$ "），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（4）无水 $A l C l_{3}$ （183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置 $B$ 中盛放饱和 $N a C l$ 溶液，该装置的主要作用是． $F$ 中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到 $F$ 和 $G$ 的作用，所装填的试剂为．

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和 $K M n O_{4}$ 溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 $g$ 和6.9 $g$ ；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体 $A$ 是，定性检验 $A$ 的试剂是，现象是　
（3）测定白色固体 $B$ 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与 $K C l$ 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体 $B$ 加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含 $C l^{-}$
③	干燥白色晶体，		白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220 $g$ 产品，配成100 $m l$ 甲醇溶液，移取25.00 $m l$ 溶液，滴定，消耗 $K O H$ 的物质的量为2.40×10^﹣3 $m o l$ ，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用 $0.50 m o l • L^{﹣ 1} K I$ 、0.2%淀粉溶液、 $0.20 m o l • L^{﹣ 1} K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $0.10 m o l • L^{﹣ 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知： $S_{2} {O_{8}}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 S {O_{4}}^{2 ﹣} + I_{2}$ （慢） $I_{2} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} {O_{6}}^{2 ﹣}$ （快）
（1）向 $K I$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，当溶液中的　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色， $S_{2} {O_{3}}^{2 ﹣}$ 与 $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ 初始的物质的量需满足的关系为：n（ $S_{2} {O_{3}}^{2 ﹣}$ ）：n（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）．

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml
$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	$K I$ 溶液	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=ml，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为： $2 L i （ s ） + I_{2} （ s ） = 2 L i I （ s)$ $△ H$

已知： $4 L i （ s ） + O_{2} （ g ） = 2 L i_{2} O （ s ）$ $△ H_{1}$
$4 L i I （ s ） + O_{2} （ g ） = 2 I_{2} （ s ） + 2 L i_{2} O （ s ）$ $△ H_{2}$
则电池反应的 $△ H$ =；碘电极作为该电池的极．

现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 $C u O$ 粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反应的化学方程式．