某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO42-存在；过滤后加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在。
甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
⑴、甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
⑵、丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
⑶、丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式____________________乙的结构式_________________
丙的电子式________________
丁与溴发生取代反应的方程式_____________________________________________
⑴、等质量的下列烃，燃烧时产生CO2最多的是________，产生H2O最多的是________，消耗O2最多的是________。
⑵、120℃时燃烧下列气态烃，燃烧后气体体积增大的是________，体积减小的是________，不变的是________。
| A．CH4 | B．C2H4 | C．C2H6 | D．C3H8 E、C2H2 |
在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷（CH3CH2Cl）。据此请回答：
⑴、由乙烷制备氯乙烷的化学方程式为_________________，该反应属于________反应。
⑵、由乙烯制备氯乙烷的化学方程式为_________________，该反应属于________反应。
⑶、比较两种方法，第_____种方法较好，其原因是__________________________。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2.X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ,X与氢元素形成的化合物的电子式是；
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；
D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；
D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；
W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 ；
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物，。
(1)0点到a点的还原产物是 。
(2)a点到b点的还原产物是____，其原因是 。
(3)试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
(4)反应过程中，到达点时,HN03已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。