游客
题文

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：                      
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为    ，两溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
（4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点： 电解原理的应用实验
登录免费查看答案和解析
相关试题

一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
　
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低温度b．充入He气
c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂

【有机物化学基础】
对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
（1）PHBA的官能团的名称为_______。
（2）下有关PHBA的说法正确的是_______。

A．PHBA的分子式为C7H6O2
B．PHBA是一种芳香烃
C．1mol PHBA最多能与4mo1 H2反应
D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（3）上述反应中属于取代反应的_______。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为_______。
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为______ （只写一种）。
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 C H 4 和 O 2 ，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合 K 开关后， a 、 b 电极上均有气体产生．其中 b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L (标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 F =9.65×l04 C . mol - 1 ，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L (标准状况)。

已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃
 700
 900
 830
 1000
 1200
平衡常数
 1.7
 1.1
 1.0
 0.6
 0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式 K= ， △H 0（填"<"" >"" =")；
(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20 molA 和0.80 molB ，如反应初始6 s 内 A 的平均反应速率 v(A) =0．003 mol·L - 1 ·s - 1 。则6 s 时 c(A) = mol/L ， C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c． c(A) 不随时间改变 d．单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
(4)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的平衡常数的值为。

在 FeC l 3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH ，同时鼓入足量的空气。
己知： Ksp[Fe(OH ) 3 ]=4.0×10 - 38
回答下列问题：
(1) FeC l 3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的 pH 为5，金属离子浓度为。(列式计算)

试卷网 试题网 古诗词网 作文网 范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号