下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ⑪NaOH 属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有： 。（填序号）
有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，
一定没有，
可能含有。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
。
（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫。
臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，
已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)；△H=" +62" kJ·mol-1，
则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是，2molN2参加反应转移电子数为；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2的消耗速率为v(N2)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是(提示：272 = 729)
工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=；达到平衡时，c(H2)=，该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、
Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
（2）实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl） 。
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag （＞ ；＜ ；＝）